EN FONCTION DE LA TEiMPÉRATCRE. S.1 



ment les atonies de cha(|iie paire que nous pouvons concevoir sur la longueur 

 soient poussés énergiquement Tun contre Taulre, absolument comme si tous 

 les autres n'existaient pas, mais encore que l'atome d'une paire soil poussé 

 tout aussi énergiquement contre le plus voisin de l'autre paire, sans (|ue pour 

 cela il se produise une somme de tendance au rapprochement, une somme 

 qui aille en croissant d'un bouta l'autre de la corde. On peut poser le déli à 

 l'esprit le plus inventif de donner une solution mécaniquement correcte d'une 

 telle condition. 



Arrivons-nous à une clarlé plus grande, et surtout à une solution plus 

 vraie, quant à l'explication de l'atTinilé cliimique ? 



Pour rendre compte de la formation et de la stabilité d'une combinaison 

 chimique, nous sommes obligés d'admettre que les alomes violeurs poussent 

 éteclivemeut les uns vers les autres les atomes appelés à s'unir et à se grou- 

 per et qu'ils les maintiennent ensuite dans des positions slal)les, quel que 

 soit d'ailleurs l'étal de dispersion des molécules une fois formées. Je m'ex- 

 plique à l'aide d'un exemple très clair. Comment se forme la molécule 

 octuple si compliquée du chloroforme? Nous avons rejeté l'existence d'un 

 élément dynaFniijue spécial, capable de mettre en rapport les alomes d'es- 

 pèces différentes ; nous n'avons même admis qu'une seule espèce d'atomes 

 matériels. Aucune vibration interne imaginable ne peut logiquement expliqiier 

 la constitution délinilive de notre molécule, considérée isolément. C'est dès 

 lors à une cause externe que nous sommes contraints de recourir ; or, en fait 

 de cause externe, il n'existe par hypothèse que des alomes en mouvement. 

 Ce sont donc, comme nous disons, les atomes moteurs sillonnant en tous sens 

 l'espace qui pénètrent dans la masse du mélange de chlorite de chaux, d'eau 

 et d'alcool, servant à produire le chloroforme, et qui poussent éleclivement 

 (je ne [)uis"employer d'autre expression) les atomes de carbone, de chlore, cl 

 d'hydrogène les uns vers les autres, pour les grouper sous la forme C'-îlGP. 

 Un pareil phénomène n'est déjà, je pense, pas facile à comprendre ; mais la 

 réalité est encore plus compliquée. Considérons en effet le chloroforme à 

 l'état de vapeur. La pression qu'exerce cette vapeur contre les parois du 

 récipient (|ui la contient est due, par hypothèse, aux chocs des molécules. 

 Celte hypothèse, qui se trouve réfutée par les fails relatés dans ce mémoire, 

 est du moins rationnelle et soutenable. Acceptons-la une dernière fois. Puisque 



