M SUR LES FIGURES D'EQUILIBRE 



Mais Famincissemenl d'abord si rapide dans le bas, ne doil pas larder à 

 se ralentir, par ia diminution même de l'épaisseur de celle portion de la lame, 

 ei bientôt la perle qu'éprouve celle même portion par la descente de son 

 liquide et par l'évaporation , doit se trouver exactement compensée par le 

 liquide qui arrive des portions supérieures; à partir de ce moment, les 

 anneaux inférieurs doivent donc paraître stalionnaires dans leurs teintes el 

 dans leurs positions, ce que nous avons effectivement constaté, on l'a vu, 

 dans les calottes qui persistent assez longtemps. 



J'ai essayé (§ 27) de faire comprendre que l'évaporation pouvait ralentir 

 l'amincissement; or c'est ce que confirment nos expériences sur les calottes 

 à teintes inverses : j'ai dit, plus haut, que l'acide acétique et l'essence de 

 térébenthine donnaient encore de semblables calottes dans une atmosphère 

 à très-peu près saturée el lorsque, par conséquent, l'évaporation élaii consi- 

 dérablement réduite; or les durées maxima respectives ont été alors 0",4 

 et 2', tandis (pie, dans le bocal ouvert, c'est-à-dire avec une évaporalion 

 libre, les durées maxima respectives se sont élevées à 2' et à 4'. 



Quant à la chute latérale du système des anneaux dans les calotles à teintes 

 inverses d'essence de térébenthine - , on peut, je pense, l'expliquer en assimi- 

 milanl ce qu'il y a d'excédant en épaisseur dans la portion supérieure de la 

 calotte, à une seconde calotte de moindre base posée sur la première; celle 

 seconde calotte se trouve, en effet, dans un état d'équilibre instable, el les 

 petites causes étrangères doivent la faire glisser de côté. Seulement il esl 

 singulier que les calottes d'alcool produites dans le bocal ouvert, calottes 

 qui, nous le savons, ont aussi les teintes inverses et persistent assez long- 

 temps, ne présentent pas le même phénomène. 



§ 30. — Un fail plus obscur «pic l'inversion des teintes, c'esl la rupture 

 spontanée, avant la lin de la phase blanche, de la grande majorité des 

 calottes de chloroforme et d'éther, et de toutes celles de sulfure de carbone. 

 Ce phénomène parai! dépendre non de l'évaporation elle-même, puisqu'il se 

 produit dans l'atmosphère aussi saturée que possible du flacon, mais plutôt 

 de la grande tendance (\^ liquides ci-dessus à s'évaporer. En effet, si l'on 

 range tous nos liquides volatils de la deuxième catégorie d'après l'ordre crois- 

 sant de leurs volatilités respectives, on a la série suivante : 1° l'acide acétique el 



