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de l'alome de chlore renfermé dans ces groupements : 

 l'un de ceux-ci H2C -Cl P est un simple éther haloïde^ la 

 façon du chlorure de mélhyle ; l'autre H2C - Cl a se rap- 

 proche au contraire des chlorures acides, ainsi que le fait 

 déjà prévoir l'odeur piquante de ce composé. 



Cette différence se constate à l'évidence par l'action 

 qu'exercent sur cet élher bi-chloré les combinaisons hydro- 

 génées. La réaction s'établit d'abord et exclusivement par 

 le chlore du chanion a, c'est-à-dire du chaînon HgC - Cl 

 provenant du méthanal, et directement en rapport avec 

 l'oxygène voisin. 



1" Action de Veau. L'oxyde de méthyle-éthyle bichloré 

 bi-primaire tombe au fond de Peau, pour y disparaître 

 après quelque temps dès la température ordinaire. Le 

 liquide s'échauffe et devient fortement acide. 



H^C < 2,^"* ~ ^"^^' + HOH = H,C < Q^"* ■ ^"^^' + HCl. 



Le dérivé hydroxylé formé ne paraît pas pouvoir exister; 

 il se dédouble en méthanal et monochlorhydrine éthylé- 

 nique, que le carbonate potassique permet de faire sortir 

 de sa solution aqueuse. 



Il est aisé de constater quanlilativement qu'un seul 

 atome de chlore a pris part à la double décomposition, 

 pour former de l'acide chlorhydrique : 



a) 0«',4485de produit, après disparition dans l'eau, ont 

 fourni 0^',4930 de chlorure argentique, ce qui correspond 

 à 27,17 7o de chlore. 



b) Dans la liqueur acide, provenant de la décomposition 



