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était rentré et les récipients contenant les produits suc- 

 cessifs détachés, lorsque, sans cause connue, la minime 

 quantité de peroxyde d'hydrogène mouillant encore le 

 tube incliné du réfrigérant, fit explosion avec une violence 

 inouïe. De tout l'appareil de verre, composé, comme on 

 sait, d'une double enveloppe à circulation d'eau, il n'est 

 rien resté. Le verre a été réduit littéralement à l'état 

 de poussière fine qui a été projetée au loin. Bien mieux, 

 et ceci donne une idée de la violence de l'explosion, le 

 bouchon de liège reliant le ballon à distillation au réfri- 

 gérant, a été également haché si menu que le plus gros 

 fragment retrouvé ne mesurait que 4 millimètres! Je dois 

 à la circonstance d'avoir, par un heureux hasard, reçu le 

 jet de l'explosion obliquement, de m'en être tiré au prix 

 de quelques éraflures dans la figure et d'une coupure à 

 l'œil gauche. 



Il en est donc du peroxyde d'hydrogène comme de la 

 plupart des autres substances explosibles. Tant que la ma- 

 tière est diluée d'eau, même en petite quantité, sa mani- 

 pulation ne présente pas de danger; au moins n'a-t-on 

 rien constaté jusqu'à présent. A l'état sec, au contraire, 

 elle détonne aussi brusquement, sinon plus, que le chlo- 

 rure d'azote ou la nitroglycérine. 



La violence de cette explosion me porte à croire que 

 la décomposition du peroxyde s'est faite, non pas en eau 

 et en oxygène, mais peut-être complètement en hydrogène 

 et en oxygène. 



S'il en est véritablement ainsi, l'explosion dont j'ai été 

 témoin parlerait en faveur de la structure moléculaire 

 admise par Traube, qui voit dans cette substance une 

 combinaison de 0^ avec H^, et non une combinaison ato- 

 mique. 



