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J'ai prélevé, à l'aide d'une pipelle divisée en dixièmes 

 de centimètre cube, 1 centimèire cube de la matière à 0". 

 Cette quantité fut étendue d'environ 100 centimètres cubes 

 d'une solution d'acide chlorhydrique à 5 7o- 



Elle décolora 74",5 de KMnO'^ Or, i centimètre cube 

 de celui-ci correspondant à 0=',02010o de H^O-, il en 

 résulte que les 74"%5 correspondent à ^8^4978225. 



Ce nombre est un peu plus petit que le poids spéci- 

 fique. 



II permet de calculer que le peroxyde d'hydrogène em- 

 ployé contenait 99,88 "/, de H'^O^. Le reste, savoir 0,12, 

 n'est pas nécessairement de l'eau; il se peut, en effet, que 

 mon produit ait contenu une faible proportion du corps 

 H^O^ entrevu par Berthelot, qui doit, selon toute appa- 

 rence, être plus dense que H^O- et présenter, vis-à-vis du 

 permanganate de potassium, un pouvoir réducteur moin^ 

 dre, s'il est vrai que celui-ci a pour origine Vhijdrogène et 

 non l'oxygène. 



J'ai déterminé ensuite le poids spécilique d'une solu- 

 tion de H-^02, contenant 60=',0445 de mO^ par 100 centi- 

 mètres cubes, par la méthode hydrostatique ordinaire. 



Onoblienl l,2o40. 



Si l'on calcule le poids spéciûque que présenterait une 

 solution contenant 60,0445 de H^O-pour 100 centimètres 

 cubes, en admettant le nombre 1,4996 trouvé plus haut, 

 on arrive à 1,2000. 



Ce nombre, un peu plus faible que 1,2540, tend à mon- 

 trer qu'il se produit une contraction pendant la dissolu- 

 tion de H-O^ dans l'eau. En effet, en mêlant des quantités 

 égales de H^O^ et d'eau, à la même température, on 

 observe nne élévation de la température, phénomène qui 



