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 Réunissant dans la figure les différents points trouvés 

 par une droite, on obtiendra pour l'eau une température 

 critique de QAi" ou de 638°, selon qu'on considère les 

 valeurs obtenues pour l'alcool ou pour l'acétone : La 

 valeur 638° était déjà connue (Cailletet). 



Liège, janvier 1895 : Institut de physique. 



Contribution à Vhistoire du dihydroxychlorure de molyb- 

 dène (Communication préliminaire); parle D"" Ad. Van- 

 denberghe, préparateur du cours de chimie générale 

 à l'Université de Gand. 



Lorsqu'on chauffe l'anhydride molybdique W0O5 entre 

 150°-Î200°C dans un courant d'acide chlorhydrique, on 

 obtient aisément et abondamment un sublimé blanc. Ce 

 sublimé a été obtenu et étudié pour la première fois par 

 Debray (*), qui considérait ce corps comme un composé 

 additionnel M0O3, HCl ou M0O.2CI, HO (l'équivalent du 

 molybdène étant 48). 



Dans les traités de chimie minérale, on trouve, à côté des 

 formules additionnelles M0O3, 2HC1 et MoGaCU, H2O, une 

 formule rationnelle unitaire = Mo(OH)2Cl2. Celte der- 

 nière formule est généralement suivie d'un point d'inter- 

 rogation. 



MM. Edgard Smith et Victor OberholJzer (**) ont étudié 

 l'action des hydracides sur l'anhydride molybdique et, 

 reprenant l'histoire du composé de Debray, ils ajoutent : 



(*) Comptes rendus, iO, p. 1098. 



('*) Zeitschrift fur anorg. Chemie, IN', 236. 



