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Celte manière de voir s'appuie surtout sur le fait que 

 le peroxyde d'hydrogène fournit des glycoh par sa réac- 

 tion avec beaucoup d'hydrocarbures non saturés de la 

 série de l'élhylène. 



On connaît néanmoins plusieurs réactions qu'il serait 

 bien difficile d'interpréter dans l'hypothèse précédente; 

 il suffit de rappeler les phénomènes de réduction pro- 

 duits par le peroxyde d'hydrogène au contact de tous 

 les oxydants énergiques, qui tendent à montrer que l'union 

 de l'hydrogène et de l'oxygène n'a pas épuisé, dans le per- 

 oxyde, la faculté chimique potentielle appartenant aux élé- 

 ments libres. C'est en somme pour ce motif que Traube (') 

 a regardé le peroxyde d'hydrogène comme une combinai- 

 son moléculaire d'un ordre particulier : la molécule 

 d'oxygène 0^ posséderait deux valences indépendantes de 

 celles en jeu dans 0^, de sorte qu'elle pourrait fonctionner 

 avec deux affinités, comme la molécule uniatomique de la 

 vapeur de mercure dispose de deux affinités. Le peroxyde 

 d'hydrogène se formerait alors chaque fois qu'une molé- 

 cule d'oxygène s'unirait à deux atomes d'hydrogène. 



On le voit, dans celte seconde hypothèse, les deux 

 atomes de H ne seraient que faiblement unis à la molécule 

 d'oxygène. Le pouvoir réducleur du peroxyde d'hydrogène 

 se manifesterait alors chaque fois que le groupe H^ trou- 

 verait à épuiser sa faculté de combinaison au conlact de 

 l'oxygène d'une autre substance. Par exemple, la réduc- 

 tion de l'oxyde d'argent ne serait pas à exprimer ainsi : 



OH H 



OH OH 



(•) Berichte der chem. GeseUschaft, t. XIX, pp. 1111 el suivantes. 



