( 487 ) 



relever ensuite : c'est la solution à 71,S4 '% qui a la plus 

 faible chaleur spécifique. La raison d'être de ce minimum 

 apparent est plus facile à saisir par la comparaison des 

 valeurs C qui représentent, comme il est dit plus haut, 

 la chaleur des solutions, déduction faite de la chaleur 

 spécifique de la proportion d'eau qu'elles renferment. La 

 solution n" 1, la plus riche en peroxyde d'hydrogène, 

 donne pour C une valeur élevée, diminuant moins avec la 

 température que les suivantes. Elle est très probablement 

 encore le siège d'une décomposition, de sorte que la cha- 

 leur C qu'elle accuse serait la somme de la chaleur spéci- 

 fique et de la chaleur devenue libre par la conversion 



2H*0* = 2H-0 -4- 0^ 



elle ne donne qu'un renseignement approché sur la chaleur 

 spécifique. 



Si cette supposition est fondée, on devra regarder la 

 valeur la plus petite de C comme la moins influencée par 

 la décomposition de la matière. 



En fait, cette valeur la plus petite nous est fournie par 

 la solution n° 4, dont le litre de 34,25 7o est assez faible 

 pour donner de la stabilité au produit. On constate alors 

 la valeur moyenne 0,6208, avec la différence 0,0063 entre 

 les limites de température des observations. 



Néanmoins, si le titre en peroxyde d'hydrogène s'abaisse 

 encore (solution n" 5), on voit la chaleur se relever d'une 

 manière considérable: elle passe de 0,6208 à 8065. 

 Comme une décomposition est a fortiori exclue ici, si elle 

 n'est déjà pas admise pour le n* 4, on devra en conclure 

 que In solution de peroxyde d'hydrogène se comporte, 

 sous le rapport de la chaleur spécifique, comme les solu- 

 tions d'alcool dans l'eau, pour lesquelles la chaleur spéci- 



