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fique esl plus grande que la somme des chaleurs des 

 parties constiluanles. La conséquence immédiate de celte 

 remarque est que le nombre 0,6208 doit déjà être trop 

 grand et ne représenter, en somme, qu'une limite supé- 

 rieure de la chaleur spécifique du peroxyde d'hydrogène. 



Cela étant, il est de grand intérêt de comparer ce 

 nombre avec celui que l'on obtient si l'on applique la loi 

 de VVœstyn, sur les chaleurs spécifiques des corps com- 

 posés, au peroxyde d'hydrogène. 



Cette loi, qui a d'ailleurs été vérifiée par Regnault, 

 admet que les corps simples exigent la même quantité de 

 chaleur pour s'échauffer également, soit quand ils sont 

 libres, soil quand ils sont engagés dans des combinaisons 

 de même genre. Par exemple, pour un oxyde de foi mule 

 R^O", dont la chaleur spécifique serait C, on aurait 



(R'"0'')C = wRc, -t- nOcî, 



c^ et c^ étant les chaleurs des éléments. 



Celle formule a servi à calculer la chaleur inconnue de 

 l'oxygène; on a trouvé cj = 0,328 (*) en moyenne. 



Si l'on compare, d'après ces données, la chaleur spéci- 

 fique du peroxyde d'hydrogène avec celle de l'eau, on 

 posera les relations : 



H'O X 1 = 2H X c, -t- X 0,528 (i) 

 WO' X JC = 2H X Ci H- 20 X 0,328 (2) 



C) A titre de preuve, considérons l'oxyde de cuivre CuO, pour 

 lequel C = 0.1420 et c, = 0,095i2; alors on a 



CuO X 0,1420 = Cu X 0,09;]2 -♦- X «2, 

 ou 



79,4 X O.MSO = 63,4 X 0,0932 + 16 X c^ ; 

 d'où 



cj = 0,338 



