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Contribution à l'étude des acides bibasiques substitués. — 

 Anhydride chlorobromomaléique^ par le D' A.-J.-J. Van- 

 develde, assistant à l'Université de Gand. 



Rappoi't de St. W. .Spfing, pretnief comtnittairB, 



« M. Vandeveide s'est proposé de préparer et d'étudier 

 les dérivés bihalogénés des acides fumarique et maléique 

 dans lesquels les deux halogènes sont d'espèce différente, 

 fi a fait réagir, à cet effet, le brome sur le chlorure de 

 chlorofumaryle, dans l'espoir d'obtenir un bromochlorure 

 acide; mais la réaction paraît assez compliquée : au lieu 

 d'aboutir à un chlorure acide, elle donne un anhydride 

 simple halogène. 



L'auteur se propose de chercher la raison de celte com- 

 plication : aujourd'hui, il se borne, pour prendre date, à 

 faire connaître l'anhydride chlorobromomaléique qu'il a 

 extrait des produits de la réaction. 



Le chlorure de chlorofumaryle, COCI . CCI : CH . COCI, 

 qui forme le point de départ de ces recherches, a été pré- 

 paré en faisant réagir, à la fois, le Irichlorure de phos- 

 phore et le chlore, au lieu du pentachlorure de phosphore, 

 sur l'acide tartrique bien sec, chauffé dans un appareil à 

 reflux. La réaction de ce chlorure avec le brome a lieu, le 

 plus aisément, dans un appareil à reflux en présence de 

 chlorure ferrique ou de fer. On évite, de cette façon, 

 l'emploi des tubes scellés. La réaction s'achève en qua- 

 rante-huit heures environ. Le produit brut, distillé, four- 

 nit des cristaux ôî" anhydride chlorobromomaléique à côté 

 de beaucoup d'acide brorahydrique et d'éthylène halogène. 



L'anhydride, purifié par sublimation, a été analysé : sa 

 formule est C''*ClBrO^; son poids moléculaire a été contrôlé 

 par la méthode cryoscopique. Il fond à 113% bout à 203°, 



