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il conclut ainsi : « La variabilité de la chaleur spécifique 

 î> (les liquides avec la température est due aux variations 

 » de la chaleur late?ite de dissociation chimique. » 



Nous verrons plus loin comment cette proposition se 

 vérilie pour le peroxyde d'hydrogène; pour le moment, nous 

 passerons à l'exposé succinct des mesures qui ont été pos- 

 sibles. 



Méthode suivie. 



L'expérience m'ayant démontré que le peroxyde d'hy- 

 drogène sec se dissout dans l'eau pure avec un dégagement 

 notable de chaleur, la méthode dite des mélanges ne pou- 

 vait être suivie que si l'on empêchait tout contact immé- 

 diat du peroxyde avec l'eau du calorimètre. C'était là un 

 inconvénient dont l'ellet était d'augmenter les chances 

 d'erreur des résultats. En outre, la méthode des mélanges 

 ne permet que bien diflicileraent d'observer la variation de 

 la chaleur spécifique pour des intervalles successifs de 

 température. 



Ces deux motifs m'ont déterminé à suivre la méthode 

 du refroidissement. On sait que dans le cas de son applica- 

 tion à des corps liquides, elle conduit à des résultats satis- 

 faisants parce qu'il est toujours possible de combattre le 

 défaut de conductibilité des liquides par le jeu d'un agita- 

 teur. 



Le peroxyde d'hydrogène (ou ses solutions dans l'eau) 

 a toujours été employé au même volume de 10 centi- 

 mètres cubes; le liquide était enfermé dans un vase 

 nécessairement en verre, très léger (il pesait o^',568), 

 et suspendu au centre de l'enceinte noircie, dont la 



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