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température a été maintenue constante à i2",5 à l'aide 

 d'un courant d'eau. Le thermomètre plongeant dans le 

 liquide soumis à l'examen était divisé en demi-dixièmesde 

 degré. La durée du refroidissement était mesurée, de 

 5» en 5", de 50" à 20°, à l'aide d'un chronographe. 



Le calcul de la chaleur spéciûque a eu lieu suivant la 

 formule bien connue 



PC -+- A t 



— ) 



P'C -^ fi t' 



mais en se servant des simplifications que j'ai fait connaître 

 dans mon travail sur la chaleur des alliages de plomb et 

 d'étain (*). La valeur de la constante fx, qui représente la 

 chaleur du vase en verre, d'une partie du thermomètre et 

 de l'agitateur, a été déterminée pour chaque intervalle 

 de 5* en plaçant dans l'appareil, successivement, 10 gr. 

 d'eau pure et 157 grammes de mercure, dont la chaleur 

 spéciûque est bien connue. 



Résultats obtenus. 



Avant de passer à l'exposé des résultats constants que 

 j'ai pu obtenir à l'aide de solutions, à des titres divers, de 

 peroxyde d'hydrogène dans l'eau pure, je dois dire que 

 j'ai échoué dans toutes les mesures entreprises sur le 

 peroxyde, soit sec, soit même à un titre dépassant 90 °/o. 

 Quand on élève la température du peroxyde d'hydrogène 

 contenu dans le vase en verre, il se développe toujours des 

 bulles d'oxygène, d'autant plus abondamment que la tem- 

 pérature est plus élevée. Si l'on détermine alors la chaleur 



(•) Bull. del'Aead. roy. de Belgique, 3« sér., t. XI, p. 33b; 1886. 



