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spécifique de degré en degré, on constate que celle-ci 

 s'élève de 1 à 2 7o de sa valeur initiale, quand la tempé- 

 rature s'abaisse de 50° à 20°; en outre, sa valeur est de 

 15 °/o environ plus élevée que celle du peroxyde d'hydro- 

 gène dissous dans l'eau à un titre plus faible, quand on 

 déduit, par le calcul, de la chaleur de la solution, celle de 

 l'eau pure. Ces anomalies s'expliquent aisément si l'on 

 fait attention que le peroxyde d'hydrogène est en voie de 

 décomposition dans le calorimètre. On mesure alors non 

 seulement sa chaleur propre, mais encore celle qui devient 

 libre par sa conversion en eau et en oxygène. Thorasen a 

 fait voir, en effet, que la décomposition exprimée par 



H»0* = H'O -t- 



est accompagnée d'une mise en liberté de 23059 calories (*). 

 La substance devient donc une source de chaleur et ne se 

 prête pas à une mesure de la chaleur spécifique. Celle-ci 

 ne pourra avoir lieu que si l'on parvient à arrêter la 

 décomposition du peroxyde sec. Les nombreuses tentatives 

 que j'ai faites à cet égard n'ont pas réussi, mais j'ai pu 

 mesurer, sans accident, la chaleur spécifique de solutions 

 de peroxyde d'hydrogène à divers titres. La connaissance 

 de ces valeurs spéciales nous renseignera sur l'influence 

 exercée sur la chaleur spécifique par une proportion plus 

 ou moins grande d'eau et nous permettra d'arriver, au 

 moins d'une façon indirecte, à la chaleur du peroxyde 

 lui-même. 



Il me parait sans utilité de reproduire ici tous les élé- 



(*) Thcrmochemische Unlersuchungen, U H., p. 59. Leipzig, 1882. 



