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matière avec laquelle elle réagit et les couples de frag- 

 ments des deux molécules primitives forment deux espèces 

 nouvelles. Cette génération par division a reçu le nom 

 d'hydrolyse. La saponification des éthers composés peut 

 être citée, à ce propos, comme exemple typique, par suite 

 de sa généralité. 



Toutefois, on sait depuis longtemps que nombre de sels 

 se résolvent aussi, sous l'influence de l'eau, en bases et 

 en acides; mais on a admis que ces réactions n'étaient 

 possibles que si elles s'accompagnaient d'un dégagement 

 de chaleur; en un mot, on les a regardées comme régies 

 par le principe du travail maximum formulé par M. Ber- 

 thelot. 



M. Arctowski s'est demandé si ce principe est vraiment 

 restrictif de l'hydrolyse et si, dans le cas présent comme 

 dans beaucoup d'autres, le principe de M. Berthelot ne 

 cède pas devant des influences puissantes, mais peu con- 

 nues. 



A cet effet, il a étudié l'action de l'eau sur le bichlorure 

 de mercure, action qui doit être endothermique, d'après le 

 calcul des chaleurs de formation des corps figurant dans 

 l'équation 



HgCPaq : -+- IPO = HgO + 2HClaq, 



et consommer 19 calories. 



Pour éliminer l'acide chlorhydrique à mesure de sa for- 

 mation, l'auteur a introduit dans les solutions de chlorure 

 mercurique de divers titres et de diverses températures, 

 des fragments de marbre. Il a constaté, à la suite d'obser- 

 vations qui ont duré deux années, qu'efiectivement le chlo- 

 rure mercurique se comporte, au sein de l'eau, d'une 

 manière semblable à celle du chlorure d'antimoine ou du 

 chlorure de bismuth, c'est-à-dire qu'il donne lieu à des 



