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et qui disparaît dans ces conditions au fur et à mesure 

 qu'il se fornae. La réaction, qui commence dès l'arrivée du 

 chlore et qui produit des torrents d'acide chlorhydrique, 

 est terminée quand le liquide cesse de distiller vers le 

 réfrigérant à reflux; tout le trichlorure de phosphore est 

 transformé en oxychlorure qui ne bout plus à la tempé- 

 rature du bain- marie. 



Le liquide qui reste dans le ballon est un mélange 

 d'oxychlorure de phosphore et de chlorure de chlorofu- 

 maryle, tenant en suspension un peu d'acide tartrique qui 

 a échappé à la réaction. 



Cette méthode, qui supprime l'emploi du penlachlo- 

 rure de phosphore, pourra probablement être généralisée. 



Action du brome sur le chlorure de chlorofumaryle. — 

 Quand on chauffe dans un appareil à reflux une molé- 

 cule de chlorure de chlorofumaryle avec une molécule de 

 brome, il ne se produit qu'une réaction très lente. Si après 

 plusieurs jours on distille les liquides mis en œuvre, on 

 observe que la majeure partie du brome et du chlorure 

 acide est restée inaltérée. 



J'ai essayé de provoquer une réaction plus active en 

 opérant en tubes scellés; j'ai chauffé pendant vingt- 

 quatre heures à 135° et j'ai obtenu un liquide coloré en 

 rouge par un peu de brome en excès. A l'ouverture des 

 tubes, je n'ai constaté aucune pression ; il ne se produit 

 donc pas de gaz dans la réaction. Le liquide distillé dans 

 le vide ou sous pression ordinaire, se décompose en pro- 

 duisant une huile qui cristallise très facilement, déjà dans 

 le réfrigérant; il importe, par conséquent, de faire usage 

 de tubes très larges. 



Afin d'éviter l'emploi de tubes scellés, qui ne permet 



