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 d'opérer que sur de petites quantités, j'ai essayé, avec 

 succès, de provoquer la bromuralion dans un appareil à 

 reflux en présence du chlorure lerrique ou du fer. J'ai 

 donc chauffé avec du fil de fer en petits fragments une 

 molécule de chlorure de chlorofumaryle et une molécule de 

 lirome dans un ballon à réfrigérant ascendant avec jointure 

 à l'émeri. J'opérais au bain d'huile, à 80°, Je n'ai observé 

 aucun dégagement gazeux, si ce n'est un peu d'air dilaté 

 entraînant une trace de brome au début de la réaction. Au 

 bout d'une demi-heure, l'équilibre gazeux est établi et se 

 maintient constant aussi longtemps que la température 

 reste la même. Après quarante-huit heures, en général, l;i 

 réaction est terminée, et le brome cesse de se montrer 

 dans le tube à reflux. Il reste dans le ballon une masse 

 cristalline d'un rouge foncé, complètement soluble dans 

 l'élher et le chloroforme. 



On peut distiller directement le produit brut ainsi 

 obtenu, ou bien le traiter par l'eau. Chose curieuse, l'eau 

 ne provoque aucune réaction, et il ne semble pas que l'on 

 ail affaire à un chlorure acide. L'eau se colore en rouge- 

 brun par les sels ferriques, et il se dépose une huile solu- 

 ble dans l'éther, le chloroforme et le benzol. Abandonnée 

 dans le vide à la température ordinaire, cette huile dépose 

 de petits cristaux empâtés dans une masse huileuse, et 

 que je ne suis pas encore parvenu à purifier complète- 

 ment. 



La distillation des produits bruts de l'action du brome 

 sur le chlorure de chlorofumaryle, de même que de l'huile 

 précipitée par l'eau, est destructive; il se dégage en abon- 

 dance de l'acide bromhydrique,des éthylènes halogènes et 

 un produit cristallin, qui est de l'anhydride chlorobromo- 

 maléique. 



