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ptopoi lions des quatre produits en présence se maintenant 

 du reste en équilibre pour des conditions de température 

 fi de dilution déterminées; mais, d'un autre côté, le! autre 

 sol, le KCI par exemple, dissous dans l'eau, ne renferme 

 p;is d'HCI libre et la réaction inverse : 



K20-h2HCl = 2KCI + H'O 



(si même très vive dans les conditions de température 

 ordinaires; pourtant, il fautle faire remarquer, il n'en 

 serait plus du tout de même pour d'autres conditions de 

 température, car, puisque l'expérience a prouvé {*) qu'au 

 rouge la réaction 



2KCI -h H'O = 2HCI -^ K.O, aq. 



peut s'accomplir, il faut l'admettre : même la dissolution 

 du KCI pourrait être hydrolyliquement dissociée à partir 

 dune température suffisament élevée. L'exemple choisi 

 est l'exemple extrême, et il n'y aurait rien d'impossible à 

 ce que la température initiale d'une hydrolyse sensible de 

 cette dissolution, fût située au delà même de la tempéra- 

 ture critique de l'eau et, dans tous les cas, la vérification 

 expérimentale de cet exemple offrirait très probablement 

 de notables difficultés. Il en serait tout autrement d'un 

 autre exemple, — de la réaction : ]\lgCl2-4- 11,0 = etc., — 

 car le sel MgCU • 6H*0 ne peut effectivement pas être 

 déshydraté par l'action de la chaleur {+ 106°) sans qu'il y 

 ait un dégagement d'HCI et formation de magnésie (**). Le 



(*i W. Spbing, BcUray zur Ketiulniss dcr Massenwirkung. 

 (Berichte d. DEUTSCHE ciiEM. Ges., 18, I, p. 545; 4885.) 

 (**) RIendelejeff, Grundlayen dcr Chenue, pp. 640 cl 046. 



