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ses noies, se basant sur M. Berlhelol, il fait les reslriclions 

 suivaiiles (*) : « Un examen allenlif montre que l'emploi de 

 celle méthode est restreint à un petit nombre de chlorures. 

 Il faut, en effet, que ceux-ci satisfassent à deux conditions 

 essentielles..., d'après le principe du travail maximum, la 

 décomposition des chlorures dissous n'est possible qu'au- 

 tant que la chaleur dégagée par l'union du chlore au 

 mêlai ne dépasse celle de l'oxyde correspondant que d'une 

 quanlité inférieure à 4"',8, nombre qui représente la 

 différence entre la chaleur de formation de l'HCI étendu 

 ei celle de l'eau liquide. Il en résulte une cause d'élimina- 

 tion pour un grand nombre de chlorures. L'application du 

 nouveau procédé se trouve ainsi limitée aux chlorures 

 d élain, de Ti, Sb, Bi, Mg, Zn, Fe. » 



i\e fût-ce donc qu'à ce point de vue, il était intéressant 

 de vérilier si ces prévisions sont exactes ou erronées, 

 c'est-à-dire si la méthode de Debray est encore applicable 

 au cas des dissolutions pour lesquelles la mise en liberté 

 de base nécessiterait une réaction endolhermique. La 

 dissolution aqueuse du chlorure mercurique, par exemple, 

 est un cas de ce genre, car on a effectivement les chiffres 

 suivants : 



HgCl.dissoiis-f-H'O liquide = HgO 4- i>HCldissous-19,4 '■"(**) 

 o9,G X69,0 50,6 2x59,3 



D'après M. Berlhelol et son école, la réaction ne devrait 



(•) c. /J., 110, p. 1261. 



(**) La chaleur de formation des ox)chlorurcs étant très faible, 

 ce nombre n'est pas fortement modifié de ce chefj on a, d'après 

 André: HgCI, . HgO = IsGS et HgClj . 4HgO = 4,7 {Ann. chim. 

 phys. [6], 3, p. 66). 



