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 donc pas se produire. Mais c'est là une erreur, car la 

 réaction s'accomplit et les dissolutions du sublimé, con- 

 centrées ou étendues, renferment toutes et à toute tempéra- 

 ture de V acide chlorhydrique libre : un fragment de 

 marbre que l'on introduit dans ces solutions est en état 

 de saturer cet acide, et l'équilibre étant ainsi rompu, 

 une nouvelle quantité d'HCI doit se reformer, de sorte 

 que la réaction se poursuit sans interruption. 



Il serait difficile de se rendre compte de l'état dans 

 lequel se trouve en solution même la base, l'oxyde mercu- 

 rique qui doit nécessairement se former; — le fait est 

 qu'à un certain moment cet oxyde n'est plus en état de 

 rester en dissolution; il cristallise alors sous forme de sel 

 basique, c'est-à-dire qu'il entraîne avec lui, hors de la 

 solution, une certaine proportion (différente d'ailleurs 

 suivant la température, mais toujours définie) de HgClz 

 qui s'allie à l'oxyde à l'élal de combinaison moléculaire. 

 D'après ceci, il me paraît très probable qu'une certaine 

 proportion d'HgO ne reste en solution qu'à la faveur 

 du HgCU, dont les molécules forment avec celles de 

 l'oxyde une combinaison dynamique, peut-être très peu 

 déflnie en solution même, mais toujours en état de donner 

 par précipitation (sans doute pour une bonne part grâce 

 au phénomène de la cristallisation) un composé défini. 



De mes expériences, il résulte donc, en premier lieu, 

 que la thèse soutenue par l'école de M. Berthelot, manière 

 de voir d'après laquelle les couples exothermiques seuls 

 donneraient, dans le cas des dissolutions salines, la mise 

 en liberté d'acide, que celte hypothèse n'est pas soulenable 

 pour le cas du couple : H^O .-. HgCla. D'ailleurs, remar- 

 quons-le, le cas du HgClj n'est pas unique : la dissolution 

 du HgBrj est, entre autres, également un exemple, et 



