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 toute autre dissolution saline, celle du CaCla, par exemple, 

 rentrerait dans ce cas à partir de températures suffisain- 

 ment élevées, car l'état des consliluants d'une dissolution 

 d'un sel dans l'eau est effectivement (à ce point de vue) 

 une question d'équilibre, équilibre essentiellement variable 

 avec la température. Mais, comme on le sait, dans tous les 

 cas d'équilibre examinés, le coefficient de la vitesse de 

 décomposition varie avec la température suivant une 

 équation exponentielle, c'est-à-dire très rapidement. La 

 signification philosophique de ce fait est que, les liens 

 d'attache des éléments constitutifs de chaque molécule 

 d'un composé deviennent de plus en plus faibles avec 

 l'augmentation de la température, jusqu'à la température 

 même de la dissociation parfaite de cette molécule; et 

 comme la résistance relative à l'action décomposante de 

 la chaleur varie très fortement d'un composé à l'autre, 

 tout équilibre doit tendre, avec l'angraentation de la 

 chaleur, dans le sens de la réaction s'accomplissant sui- 

 vant la pente du couple de substances le [)lus résistant. 

 Par conséquent, si nous mettons en présence d'un com- 

 posé, de l'eau par exemple, toute la série des chlorures 

 (ou d'autres composés toujours analogues) de tous les 

 éléments, nous aurons pour une même température toute 

 une échelle de degrés divers de décomposition, et, en 

 augmentant ou en diminuant la température, cette échelle 

 devra aller en se déplaçant dans un sens ou dans l'autre, 

 de manière qu'aux températures extrêmes, le degré de 

 dissociation de tel chlorure corresponde à celui de tel 

 autre chlorure pris à la température initiale, tandis que 

 ce dernier composé, qui, par hypothèse, est situé à toute 

 une série d'échelons plus bas, sera en ce moment tombé 

 en dehors de l'échelle; pour ce composé, la question 



