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 d'équilibre ne subsiste plus, la réaction s'accomplissant 

 exclusivement dans un même sens à celte température. 



L'échelle des équilibres n'est pas suffisamment grande 

 pour comprendre, dans le cas du couple M„CI„ .•• H^O, 

 toute la série des corps simples; les chlorures des élé- 

 ments extrêmes sont donc les uns totalement décomposés 

 par l'eau (*), les autres, au contraire, absolument pas 

 décomposés hydrolytiquemenl, à la température ordi- 

 naire. 



II. — Partie expérimentale. 



Quoique le nombre des expériences que j'ai faites avec les 

 dissolutions aqueuses du sublimé soit assez considérable, et 

 que ces recherches soient poursuivies depuis deux années 

 déjà, je ne suis pas encore en état de donner des résultais 

 définitifs et bien moins encore la mesure de l'bydrolyse de 

 ces dissolutions en fonction de la température. Néanmoins, 

 mes expériences sont décisives et elles me permettent 

 d'affirmer le fait même de la dissociation hydrolyliqne 

 de ces solutions : cette hydrolyse n'est que très faible 

 (excepté le cas de forte dilution), mais elle croît rapidement 

 avec l'élévation de la température ; d'ailleurs, elle persiste 

 encore à la température ordinaire et au-dessous, c'est-à- 

 dire vers 0°. 



Il est bien connu que les dissolutions aqueuses du chlo- 

 rure mercurique ont une réaction acide au papier de 

 tournesol; cette acidilé est due à de l'HCI libre, car, effec- 



(*) Afin de ne pas faire intervenir la question des masses, nous 

 supposerons, pour plus de simplicité, une quantité d'eau équivalente. 



