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et pour le second, à 100°, 2 lilres d'une solution de 5 7o, 

 pendant tout un mois; d'ailleurs, afin d'accélérer la forma- 

 tion des produits (légèrement solubles à chaud dans les 

 dissolutions du sublimé), j'interrompais l'opération chaque 

 soir, de manière à laisser refroidir le liquide. 



Les produits qui se forment en tubes scellés (aux tem- 

 pératures de 150°, 170% 220°) sont plus basiques; ceux qui 

 se forment au-dessous de 80° sont de préférence moins 

 basiques que les deux composés mentionnés. Cependant, 

 même à la température ordinaire, le produit HgClj.^HgO 

 peut se former, quoique en très minime quantité, à côlé 

 du sel : 2HgClj.HgO; au contraire, l'existence de chaque 

 sel basique n'est possible que jusqu'à une certaine tempé- 

 rature, température au delà de laquelle il est détruit par 

 la dissolution, avec formation d'un produit plus basi(|ue. 

 Ainsi, au-dessus de 35° à 40°, les très beaux sels jaunes qui 

 se forment à la température ordinaire et au-dessous, ne 

 peuvent plus prendre naissance par l'intermédiaire <le 

 l'hydrolyse; de même, les paillettes brunes de HgCla ôHgO 

 ne peuvent plusse former de la sorte au delà d'environ 97°. 



A la température ordinaire, le coefficient de l'hydrolyse 

 doit n'être que très faible. Ainsi, un ballon renfermant 

 environ 1 litre de solution saturée contient, depuis près 

 de deux années, un fragment de marbre suspendu sur un 

 triangle en verre; le calcaire s'est recouvert d'uru; admi- 

 rable cristallisation d'un sel basique jaune, et au fond du 

 ballon se sont également formés des cristaux de ce proluit 

 et d'un autre sel moins basique; et pourtant, malgré ce 

 temps relativement long pendant lequel l'action de l'eau 

 sur le sublimé et celle de l'acide formé sur le marbre ont pu 

 s'exercer, la quantité de matière obtenue est encore trop 

 foible pour permettre des analyses et l'étude de leurs 

 propriétés. 



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