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D'un autre côté, une éluve, maintenue pendant long- 

 temps à 8°, renfermait des crislallisoirs contenant des 

 dissolutions de sublimé avec des fragments de marbre et, 

 à cette température, la formation des sels basiques a 

 encore pu être constatée. Une autre expérience, entre- 

 prise à 0", nous a laissé voir une bulle de CO, qui s'est 

 formée sur un fragment de marbre au bout de quelques 

 jours; celte dissolution avait été au préalable exposée 

 pendant longtemps au vide, et Peau ayant servi à dissoudre 

 le sublimé avait été purgée d'air par ébullilion. D'après 

 ceci, il est à présumer que l'hydrolyse se maintient encore 

 jusque 0°. Pourtant, il faut le remarquer, des recherches 

 de M. le professeur W. Spring (*), il résulte que la vitesse 

 d'allaque du marbre par les acides, vitesse d'attaque qui, 

 du reste, augmente par suite de la présence d'un sel, varie 

 considérablement suivant la température. Et, par suite, il 

 est évident que la rapidité de la formation des sels basi- 

 ques doit, dans le cas considéré, être influencée égale- 

 ment de ce chef ("'). 



{*) Dali, de VAcad. roy. de Belg , ù" sér., t. XllI. 



(**) Remarquons encore que tandis que le marbre ne paraîtrait 

 pas pouvoir être attaqué par des acides très étendus (au-dessous 

 de 1 "jo), dans le cas des dissolutions de HgCI,, Tattaque se fait 

 enrore pour des concentrations de sel de beaucoup plus faibles 

 (7io ^^ '/loo %)• A ce propos, faisons remarquer que la molécule 

 d'il Cl qui vient d'être le produit d'une réaction doit nécessairement 

 jouir de propriétés plus énergiques que celles des dissolutions de cet 

 acide. Dans ce dernier cas, elle appartient à l'eau ; dans le premier, 

 au contraire, elle est libre. Or, dans le cas du couple H'O .*. HgCIj, 

 nous avons une réaction et, par suite, même dans ce système en état 

 d'équilibre, un échange continuel des ions; il y aura donc, dans ce 



