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Les oxychlorures obtenus ne sont stables qu'en pré- 

 sence de la dissolution du sel neutre; l'eau pure les 

 décompose de manière à leur enlever du sublimé et en 

 mettant, du reste, la quantité correspondante d'ox}'de en 

 liberté; d'ailleurs, ce sont les produits les plus basiques 

 qui résistent le mieux à l'action de l'eau. Le lien d'attache 

 qui existe entre les molécules constituantes de ces sels 

 basiques est donc très faible; il est plus faible que celui 

 qui relie les molécules du chlorure mercurique à celles de 

 leur eau de dissolution, ou mieux, que la force qui pousse 

 ces molécules dans l'espace d'eau qui se présente à elles. 

 Même l'eau froide exerce celte action de décomposition, et 

 sa force destructive s'accroît considérablement avec l'élé- 

 vation de la température. Mais ces sels ne sont pas sensi- 

 blement décomposés par l'alcool (*), ce qui permet de les 

 séparer du sublimé. Ils sont légèrement solubles dans les 

 dissolutions du chlorure mercurique. 



On pourrait objecter à la conclusion que j'ai déduite de 

 mes expériences, que la minime solubilité du CaCOj dans 

 l'eau renfermant de I'COî (solubilité appréciable dans le 

 cas d'une eau chargée d'CO,) serait la cause de la pro- 

 duction des sels basiques; que leur mode de formation 

 serait donc, dans le cas présent, l'analogue parfait de la 

 méthode utilisée par Miilon ('*), — méthode qui consistait 



cas, forcément, constamment une certaine proportion d'HCi en solu- 

 tion dans un état moléculaire. Des idées semblables ont d'ailleurs 

 déjà été émises, en 1862, par Loewenthal et Lenssen {Journal f. prakt. 

 Chem.). 



(') La présence de l'alcool dans une dissolution aqueuse de 

 sublimé ajoute même de la stabilité à ce sel. 



(*') Graham-Otto's Anorg. Chem., t. III, p. 1082. 



