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lavages exécutés à l'aide de chlorure de carbone ou de 

 chloroforme. 



En soumellanl la substance à la sublimation dans une 

 atmosphère sèche, on obtient de beaux cristaux ; néan- 

 moins le produit n'est pas pur, parce que la volatilisation 

 entraîne une décomposition partielle de la substance. 



Toutefois, si au lieu de faire réagir le triduorure et le 

 pentachlorure d'antimoine en quantités équimoléculaires, 

 on double la proportion du trifluorure, on constate que la 

 réaction se passe exactement suivant l'équatiorj : 



2SbFP -+- SbCF -t- 2CI- = ôSbCPFP; 



il se produit alors uniquement une substance dont la puri- 

 fication peut être conduite à bonne (in. 



L'analyse de la matière prouve l'exactitude de la for- 

 mule SbCl"i<^|2. 



C'est un corps blanc, fumant à l'air, carbonisant le 

 papier, le liège, n'attaquant pas le verre à froid. Il fond 

 à 55" et peut être sublimé; mais quand on le distille, il 

 abandonne du chlore, du pentachlorure d'antimoine et il 

 reste du trifluorure dans l'appareil distillatoire. 



En présence de peu d'eau, il paraît donner un produit 

 analogue à SbCI^, H'O, car il ne se produit pour ainsi dire 

 pas d'acide chlorhydrique ou fluorhydrique pendant la 

 réaction. 



L'anmioniaque réagit très violemment sur le lluochlo- 

 rure d'anlimoine et donne un produit d'addition: SbCI-^FI*, 

 3H''N, insoluble dans les dissolvants généraux et qui esta 

 rapprocher du SbCI^, 5H''N découvert par Rose. 



La densité de vapeur du fluochlorure d'antimoine a été 

 trouvée normale (9,5), correspondant à SbCl^FI- jusque 

 vers 200" sous O^jTGO de pression. Le corps ne se dissocie 



