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donc pas à celle température, ce qui parle en faveur de la 

 penlavalcnce de l'anlimoine. Au-dessus de 200°, la disso- 

 ciation commence; elle est complète à 360'; la densité de 

 vapeur est alors 4,62. 



M. Swarls a vérilié ensuite si ce fluochlorure d'anti- 

 moine agit avec les corps organiques comme agent de fluo- 

 ruralion. Il a constaté que dans le cas de son action avec le 

 benzol, il se forme des produits de substitution chlorés et 

 fluorés ; mais si on le met au contact de corps contenant 

 déjà au moins deux atomes de cblore unis au même 

 atome de carbone, le fluoeblorure d'antimoine fournit des 

 produits fluorés; par exemple, il donne du trichlorfluor- 

 mélliane par son action sur le tétrachlorure de carbone. 



Les faits décrits par M. Swarls me paraissent bien con- 

 statés; son travail, qui a dû lui coûter beaucoup de peine, 

 forme la suite de ses recherches antérieures sur les com- 

 posés du fluor qui figurent dans nos Bulletins. Je n'hésite 

 donc pas ù proposer à la Classe d'ordonner également 

 l'impression de la note actuelle de l'auteur. » 



M. L. Henry, second commissaire, se rallie à cette pro- 

 position, qui est adoptée par la Classe. 



Contribution à l'histoire du dihydroxychlorure de 

 molybdène; par le D' Ad. Vandenberghe. 



nappoft de M. II*. Sfifitig. 



€ M. Vandenberghe présente aujourd'hui à l'Académie 

 le complément à sa note préliminaire sur le dihydroxy- 

 chlorure de molybdène, note qui a été insérée dans le 

 Bulletin de la séance du mois de février dernier. 



