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Dans ses reclierches précécJenles, l'auleur avait (Jeter- 

 mine la grandeur moléculaire du chlorure susdit par l'élé- 

 vation du point d'ébuililion de l'acétone, ou de l'élhcr, 

 produit par la dissolution de ce corps. Il avait obtenu des 

 nombres se rapprochant de 217, c'est-à-dire tendant à 

 prouver l'absence d'une combinaison moléculaire. 



Aujourd'hui ces recherches se trouvent étendues en 

 prenant, comme dissolvants, Valcool méthijlù/ue et {'alcool 

 él/ujlique. En outre, elles se trouvent contrôlées par des 

 essais cryoscopiques exécutés à l'aide de solutions dans 

 Vackle acétique sec, ou plus ou moins chargé d'eau, et dans 

 l'eau elle-même. 



Les résultats numériques obtenus sont les suivants : 



Les nombres trouvés pour le poids moléculaire M diiïè- 

 renl selon le dissolvant employé : M est, en moyenne, 

 H5,C dans l'alcool méthylique, c'est-à-dire la moitié de 

 sa valeur dans l'acétone (voir plus haut). Dans l'alcool 

 éthylique, M devient 1G9,8 en moyenne; dans l'acide 

 acétique sec, M reprend à peu près la valeur qu'il a dans 

 l'alcool méthylique, mais si l'acide acétique rcnrermc de 

 petites quantités d'eau, on constale des valeurs de M qui 

 vont grandissant quand la quantité de matière soumise à 

 l'essai va en diminuant; par exemple, si la quantité de 

 chlorure est C^',9 pour 40 grammes de dissolvant, M 

 = i5G, mais quand la quantité de chlorure est descendue 

 à G^VS, M atteint 514. Eulin, en prenant l'eau comme 

 dissolvant, on a des valeurs de M plus petites encore : 

 environ le quart de 217, soit, en moyenne 47,8. 



L'auteur fait remarquer que ces variations de M trou- 

 vent dans la théorie de l'ionisation une explication facile : 

 la molécule de l'hydrochlorure de molybdène étant décou- 

 pée par les différents dissolvants en fragments, ou ions, 



