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 sur le penlachlorure d'anlimoine, je n'ai pu obtenir un 

 oxychlorure ou un oxyfluorure analogue à celui qu'aurait 

 obtenu Daubravva (*) par l'aclion de l'eau sur le penlacblo- 

 rure d'anlimoine. J'obtiens un liquide visqueux, que le 

 refroidissement transforme en une masse cristalline 

 blanche, insoluble dans le chloroforme et analogue sans 

 doute à l'hydrate SbCIsHjO obtenu par Anschulz et 

 Evans (*'). 



Si l'on abandonne le fiuochlorure d'antimoine à l'air 

 humide, il se transforme au bout d'un jour ou deux en un 

 liquide visqueux qui,îsous l'exsiccaleur, devient une masse 

 pâteuse, sans que j'aie pu obtenir des cristaux analogues 

 à SbCla. 4H2O {**). 



Quand la quantité d'eau ajoutée est plus forte, il se 

 forme un précipité blanc d'acide antimonique. Mais si 

 l'on projette directement la substance dans une grande 

 masse d'eau, elle s'y dissout. 



L'aclion des autres dissolvants est presque toujours 

 accompagnée d'un phénomène chimique. Le fiuochlorure 

 d'anlimoine attaque violemment l'éther et le benzol à froid, 

 le chloroforme et le tétrachlorure de carbone, pour peu que 

 la température s'élève. Je reviendrai plus loin sur les phé- 

 nomènes qui s'accomplissent alors. 



Quand on fait arriver un courant d'ammoniaque bien 

 sec sur le produit sublimé, il se produit une réaction ex- 

 trêmement vive avec élévation considérable de tempéra- 

 ture el production d'un composé blanc volatil. Mais la 

 réaction est si violente que tout le produit est entraîné. 



(*) Daubrawa, Ann. der Chem. und Pliarm., t. 186. 

 (*') Anschutz und Evans, loc. cit. 



