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d'anlimoine inalléré, car dans les nombreuses analyses que 

 j'en ai faites pour établir la constance dans la composition 

 des produits obtenus, j'arrivais à des teneurs en ammc- 

 niafjue oscillant de 10 "/o à 16 "/o- 



Le composé orangé a probablement une autre compo- 

 sition que le sublimé blanc, mais je ne suis pas parvenu 

 à l'isoler à l'état pur. 



Rose (*) a décrit un composé additionnel analogue du 

 pentachlorure d'antimoine et de l'ammoniaijue, composé 

 rouge se sublimant en un corps blanc de la formule : 



SbCIsbNHj. 



Il est assez curieux de constater que dans les deux com- 

 posés additionnels, le nombre de molécules d'ammoniaque 

 fixées est précisément égal au nombre d'atomes de chlore 

 renfermés dans le composé anlimonique. Le fluor semble- 

 rait avoir moins de tendance que le chlore pour s'ajouter 

 à l'ammoniaque. 



Pour étudier de plus près la dissociation du fluochlo- 

 rure d'antimoine, j'en ai pris la densité de vapeur à difl'é- 

 rentes températures en utilisant la méthode de V. Meyer. 

 Les déterminations furent faites à la pression atmosphé- 

 rique. L'appareil utilisé était en platine. Il était constitué 

 par un gros tube de platine de 36 centimètres de long et 

 de 4,9 centimètre de large (**), fermé inférieurement par 



(') Rose, Pogrj. Ann., 24. 165. 



(") BiLTZ a montré {Dcrichte, XXI, p. 2772) rinfluencc de la 

 dimension de Tanjpoule sur les résultats obtenus. Avec des ampoules 

 longues et étroites, — et la mienne était exlraordinairement étroite, — 

 on obtient des densités notablement plus fortes qu'avec un appa- 

 reil large. Les résultats un peu forts de la première et de la dernière 

 expérience s'expliquent sans doute par celte raison. 



