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L'ensemble de ces déterminations nous apprend que le 

 fluochlorure d'antimoine possède jusque vers 200" une 

 vapeur normale. 



C'est jusqu'ici le seul dérivé penlavalent de l'antimoine 

 qui jouisse de celle propriété à la pression barométrique 

 ordinaire. 



Il est vrai qu'Anschiilz et Evans (*) avaient déjà pu 

 montrer que sous pression fortement réduite et à la tem- 

 pérature d'ébullition de la naphtaline, la vapeur de penta- 

 chlorure d'antimoine est aussi normale. 



L'existence du fluochlorure d'antimoine à l'état de 

 vapeur et à la pression atmosphérique n'en est pas moins 

 un puissant argument en faveur de la pentavalence de 

 l'antimoine vis-à-vis des halogènes. 



D'autre part, nous constatons que notre nouvelle sub- 

 stance se dissocie assez facilement. L'élude de l'ébullition 

 nous l'avait déjà appris; elle aurait même pu nous faire 

 croire que le produit devait déjà se dissocier à sa tempé- 

 rature d'ébullilion. Seulement, dans une distillation, il y a 

 toujours surchauffe de la substance et élimination d'un 

 ou plusieurs produits de la dissociation, ce qui expli(|ue 

 la différence des phénomènes se produisant d'une part 

 dans le ballon dislillaloire, d'autre part dans le tube de 

 Victor Meyer. 



J'ai montré que les produits de dissociation étaient du 

 chlore, du penlachlorure, se dissociant nécessairement en 

 chlore et trichlorure au-dessus de 200% et du irifluorure 

 d'antimoine. 



(*) Aaschutz und Evans, loc. cit., p. 253, 



