( 902 ) 



D'après la théorie de M. Van *t Hoff, la loi d'Avogadro 

 serait aussi applicable aux dissolutions salines étendues. 

 D'autre part, il est connu que la plupart des substances 

 dissolvantes possèdent un pouvoir dissociant plusgrand que 

 le vide lui-même; aussi M. Ncrnsl écrit-il : « Viele Losung- 

 mitlel besitzen aiso eine grôssere dissociirende Kraft als 

 das Vakuum, und bieraus ergibt sicb das praklische 

 Résultat, dass die nach den Raoult'scben meihoden ausge- 

 lùhrten Messungen baufig sicherer zur Kenntniss des 

 normalen Molekiilargevvicbls (wenn man unter diesem das 

 kleinsle verstehl, welcbes der betreffende SlolT ohne vol- 

 lige auflôsung des iMolekiilarverbandes annebmen kan) 

 fiihren als eine Gasdicblebestimmung (*). » On a donc eu 

 recours à la détermination des grandeurs moléculaires par 

 les méthodes de iM. Baoult et de M. Beckmann pour distin- 

 guer une combinaison moléculaire d'avec une combinaison 

 atomi(iue. On a trouve ainsi que les aluns, les viiriols, les 

 carnallites se comportent comme des combinaisons addi- 

 tionnelles, alors que les cyanures doubles, les chloroplati- 

 nates, les fluosilicales et les chloromercurales constituent 

 des combinaisons atomiques. J'ai cru pouvoir appliquer la 

 même mélhode à la substance que j'étudie en ce moment. 

 Si elle résulte d'une combinaison moléculaire, sa molécule 

 en dissolution étendue occupera six ou quatre unités de 

 volume, suivant que sa constitution se rapporte aux for- 

 mules M0O3, 2HCI (2 vol. -+- 4 vol.) ou M0O3HCI, HCI 

 (2vol.-i-2vol.) — MoO^Cki.HaO (2 vol.-h2 vol.).Si,au con- 

 traire, sa constitution est atomique, chaque molécule occu- 



(') Dammer's Haiidhuch der anorg. Cheinie, Band I, S. 213. 



