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pera deux unités de volume. Le poids moléculaire à trouver 

 sera de 72,3 dans le premier, de 108,5 dans le second et 

 de 217 dans le troisième cas. Puisque c'est le dernier chiffre 

 que j'ai obtenu en opérant avec l'éther et l'acétone, j'avais 

 une première raison de croire que les deux molécules 

 d'acide chlorhydrique étaient de constitution. Cette manière 

 de voir a été confirmée par l'étude que j'ai faite du com- 

 posé molybdique en employant d'autres dissolvants. 



J'ai consacré le présent travail à l'examen ébulliosco- 

 pique, d'après Beckmann, du dihydroxychlorure de molyb- 

 dène dans l'alcool méthylique et élhylique, ainsi qu'à 

 l'examen cryoscopique du même composé au sein de 

 l'acide acétique et de l'eau. J'ai également tenté quelques 

 déterminations de densité de vapeur. 



Avant de passer à l'examen des résultats obtenus, je 

 tiens à rectifier une erreur qui s'est glissée dans ma pre- 

 n)ière note. Parmi les dissolvants du sublimé de Debray, 

 je cite le chloroforme. J'avais employé pour mes expé- 

 riences du chloroforme purifié de Pictet; mais en essayant 

 de répéter l'expérience avec le chloroforme desséché sur 

 de l'anhydride phosphorique, j'ai reconnu que la dissolu- 

 tion que j'avais d'abord observée ne s'effectue plus. J'avais 

 perdu de vue que les chloroformes, même de qualité supé- 

 rieure, lancés dans le commerce, contiennent toujours un 

 peu d'alcool. Afin de m'assurer que la dissolution que 

 j'avais d'abord observée dans mes premières expériences 

 était due à la présence de l'alcool dans le chloroforme, 

 j'ai ajouté à du chloroforme rectifié sur de l'anhydride 

 phosphorique et tenant en suspension du dihydroxychlo- 

 rure de molybdène, une trace d'alcool, et j'ai pu observer 

 la dissolution du composé molybdique. 



