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densité du penlachlorure d'antimoine aux températures 

 étudiées par nous et sous la pression atmosphérique, nous 

 pourrions calculer, à l'aide de la courbe tracée, le degré de 

 dissociation du fluochlorure d'antimoine aux différentes 

 températures; malheureusement, à ma connaissance, la lit- 

 térature chimique est muette à cet égard. 



Il me reste à parler de l'action du fluochlorure d'anti- 

 moine sur quelques substances organiques. J'ai déjà dit 

 qu'il agit sur le benzol. La réaction est extrêmement vio- 

 lente, plus énergique encore que celle du pentachlorure 

 d'antimoine. Il se dégage un gaz qui attaque fortement le 

 verre. J'ai donc cru à une substitution fluorée. Pour étu- 

 dier la réaction de plus près, j'ai introduit successivement 

 dans une cornue de verre munie d'un appareil à reflux, 

 oO grammes de benzol qui devaient être traités par leur 

 poids de fluochlorure. Le benzol était ainsi en grand excès. 

 J'espérais obtenir de la sorte un produit monosubslitué. 

 J'ai en effet observé, en d'autres circonstances, que quand 

 on fait agir le pentachlorure d'antimoine sur fort excès 

 de benzol, on n'obtient exclusivement que du monochlor- 

 lienzol, ce qui permet d'obtenir ce dernier très pur en 

 grande quantité. 



Le réfrigérant à reflux était suivi d'un tube de Péligol 

 renfermant de l'eau destinée à recueillir les gaz produits 

 dans la réaction. Le fluochlorure était introduit par petites 

 portions dans le benzol. A chaque introduction, il se pro- 

 duit un dégagement tumultueux d'acide fluorhydrique 

 anhydre, ce qui rend pénible et même dangereuse l'ouver- 

 ture de l'appareil pour l'introduction de nouvelles quan- 

 tités de fluochlorure. La réaction terminée, je chauffai au 

 bain-marie pendant une heure puis, après refroidissement, 



