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 à rapprocher de celle que j'ai signalée jadis (*) ; Quoique 

 raffînilé du fluor pour l'antimoine soil plus grande que 

 celle du chlore, il se produit de l'acide fluorhydrique, du 

 chlore el de l'hexachlorure de carbone, quand on fait 

 passer dans un lube de platine chaufFé un mélange de 

 vapeurs de Irichlorfluorméihane et d'hydrogène. Ici encore, 

 c'est la résultante des affinités du fluor pour l'hydrogène 

 el du chlore pour le carbone qui détermine le sens de la 

 réaction. 



J'ai alors fait agir le fluochlorure d'antimoine sur 

 quelques dérivés chlorés. 



Chauff'é à 40° au réfrigérant ascendant avec du tétra- 

 chlorure de carbone, il l'attaque en produisant un com- 

 posé très volatil. Après achèvement de la réaction, la 

 distillation m'a permis d'isoler un liquide bouillant à 24%5, 

 que j'ai pu identifier avec le trichlorfluorméthane que j'ai 

 décrit dans un travail antérieur. 



Il reste dans l'appareil distillatoire du tétrachlorure de 

 carbone que la distillation au bain-marie permet d'éli- 

 miner, et le résidu est constitué, soil de pentachlorure 

 d'antimoine pur, soit de ce composé mélangé de fluochlo- 

 rure inaltéré. 



Celle réaction me permet de supposer que la réaction 

 du fluochlorure sur les dérivés chlorés se serait confondue 

 avec celle du mélange de brome et de trifluorure d'anti- 

 moine. 



L'activité chimique spéciale de ce mélange, que j'ai déjà 

 eu l'occasion de signaler à plusieurs reprises, est certainc- 



(•) Bull, de VAcad. roy. de Belgique, 3« série, t. XXiV, p. 483. 

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