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 ment due à la production temporaire d'un corps semblable 

 au lluochlorure d'antimoine, mais que son instabilité plus 

 grande ne m'a pas permis d'isoler jusqu'ici. Aussi l'étude 

 du lluochlorure d'antimoine jelte-l-elle de la lumière sur la 

 manière d'agir de ce mélange, qui ne se comporte proba- 

 blement pas comme du penlafluorure d'antimoine et du 

 bromure, puisque dans l'étude du nuochlorure d'antimoine 

 je ne suis jamais parvenu à rencontrer le dérivé fluoré au 

 maximum de l'antimoine. 



L'expérience m'a démontré celle conformité d'allures 

 dans plusieurs cas. Avec le chloral, l'acide trichloracé- 

 lique, j'ai également obtenu les mômes résultats avec le 

 nuochlorure el avec le mélange de trifluorure d'antimoine 

 et de brome. La préformation du composé penlavalenl 

 actif permet même de mieux étudier les conditions 

 requises pour obtenir une substitution du chlore par le 



fluor. 



Jusqu'ici, il résulte de mes recherches que seuls les 

 corps renfermant au moins deux atomes de chlore Hxés 

 sur le même atome de carbone, sont justiciables de notre 

 substitution fluorée. C'est ainsi que le chlorure d'élhylène 

 n'est pas attaqué, tandis que le chlorure d'éthylidène donne 

 naissance à un produit gazeux dont je poursuis l'étude. 

 Cependant je ne suis pas parvenu à attaquer le chlorure 

 de méthylène. Le bromure d'élhylène n'est pas attaque 

 par le mélange de brome et de trifluorure d'antimoine, 

 tandis que l'éthane télrabromé symétrique est facilement 



transformé. 



Le bromure d'élhylène est attaqué, au contrane, par le 

 lluochlorure à une température de 60° environ. Il se dégage 

 du brome. Si l'on opère dans un appareil de verre, celui-ci 

 est attaqué; il ne se dégage cependant pas d'acide chlor- 



