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Contribution à l'histoire du dihydroxychlorure de molyb- 

 dène (deuxième communication); par le D"" Ad, Van- 

 denberghe. 



Dans une première communication (*), j'ai établi que 

 dans l'acétone ou l'élher bouillant, la grandeur moléculaire 

 du composé de Debray, auquel on attribuait généralement 

 la formule M0O3, 2HCI, se rapproche sensiblement de 217 

 et que, parlant, la molécule est unitaire. J'avais cru pou- 

 voir en déduire que les deux molécules d'acide chlorby- 

 drique qui se fixent sur l'anhydride molybdique étaient 

 non additionnelles, mais de constitution; eu d'autres 

 termes, la substance devait être considérée comme une 

 combinaison atomique et non comme une combinaison 

 moléculaire. On n'est pas toujours d'accord en chimie sur 

 les moyens de distinguer ces deux catégories de composés. 

 Jusqu'ici le procédé le plus exact consistait à déterminer 

 la densité de vapeur et à en vérifier le degré de concor- 

 dance avec la loi d'Avogadro. Mais ce procédé est rarement 

 applicable, parce que généralement les composés qu'on 

 peut considérer comme additionnels ne sont pas volatils 

 sans décomposition. On a donc essayé dans ces derniers 

 temps d'opérer par voie humide. 



(') Bull, de l'Acnd. roy. de Belgique, Z" série, t. XXIX, n» 2, 

 pp. 281-28(), 1895. 



