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Il résulte de l'examen des poids moléculaires obtenus 

 qu'ils sont en général supérieurs au quart du poids molé- 

 culaire théorique. L'interprétation de ce résultat est 

 impossible dans l'hypothèse d'une constitution moléculaire 

 du composé molybdique. On sait, par l'élude de la conduc- 

 tibilité électrique des dissolutions d'acide chlorhydrique, 

 que pour une dilution d'une molécule-gramme d'acide 

 chlorhydriqueau litre, l'ionisation estégaleaux huit dixièmes 

 de l'ionisation totale (*). Ce degré de dilution est atteint dans 

 la troisième expérience dès la première détermination. Si 

 dans la solution aqueuse du composé molybdique il y avait 

 de l'acide chlorhydrique libre, pour toute concentration 

 moindre qu'une molécule-gramme d'acide chlorhydrique 

 au litre, le volume moléculaire de la substance serait égal 

 ou inférieur à la somme du volume occupé par les deux 



8V 4V 



molécules d'acide chlorhydrique, c'est-à-dire 8 -+- 2 



10 10 

 = 7,2 unités de volume, plus le volume occupé par l'acide 



molybdique, c'est-à-dire au minimum 2 unités de volume, 



ceci en supposant que l'acide molybdique ne soit pas 



dissociée*). J'obtiendrais donc un volume total d'au moins 



9,2 unités de volume si le composé molybdique avait une 



constitution additionnelle et dans ce cas le poids moléculaire 



à trouver par cryoscopie serait de 217 : ^^ = 47,16. 



L'hypothèse d'une constitution atomique de la substance 



est mieux en rapport avec les valeurs obtenues. Le 



{*) OsTWALD, Lehrbuch der allgetneinen Chemic, Band H, S. 722. 



(**) Il est peu probable que l'acide molybdique ne soit pas dissocié, 

 étant donnée son analogie avec l'acide chroniique qui, à cette dilution, 

 est dissocié à moitié si on admet la formation de H,CiO< et complète- 

 ment dissocié en admettant avec Ostwald [Zeilsch. f. phys. Chemie, 

 Bd II, S. 78) qu'il se forme 11,0,0,. 



