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jusque maintenant, el dans un seul cas particulier seule- 

 ment : c'est l'élude de l'action de la vapeur d'eau sur le 

 perchlorure de fer. El de celle élude de G. Rousseau (*) 

 il ressort tout d'abord que ces doubles décompositions 

 entre deux vapeurs ne se produisent pas avec égale faci- 

 lité à toute température. Os réactions doivent donc avoir 

 une température initiale. En plus, dans le cas précité, 

 cette réaction est, dans ses débuts, singulièrement com- 

 pliquée par des affinités auxiliaires entre l'oxyde produit 

 et le chlorure non encore décomposé, affinités qui ne 

 peuvent être rompues que grâce à un excès considérable 

 du réactif à employer. Une réaction se complique presque 

 toujours de la réaclion inverse, mais l'équilibre chimique 

 change avec la température et la réaction se poursuit en 

 faveur de l'un des produits. Or, les dissolutions du per- 

 chlorure de fer sont dissociées hydrolyliquement, el la 

 proportion d'hydrate ferrique mise en liberté croîl avec 

 la température; voilà pourquoi il nous faut rechercher les 

 origines de la réaction produite par Gay-Lussac dans l'hy- 

 drolyse des dissolutions aqueuses du chlorure ferrique. 



Ces considérations me font penser que la loi de Ber- 

 thollel, étendue au cas des sels gazéifiés, loi que nous 

 pouvons formuler de la sorte : 



Toutes les fuis que le mélange des vapeurs de deux corps 

 composés peut donner, par double échange^ un produit fixe 

 à la température et sous la pression sous laquelle les trois 

 autres affectent l'état gazeux, ce produit se précipitera à 

 l'état solide hors de cette atmosphère — que celle loi pour- 

 rail, danscertains cas particuliers, n'être vraie que pour des 



(*) Compte rendu, t. CXVl, p. 188 (1893). 



