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 un tout autre poinl de vue, elles demandent à être refaites, 

 el cela en diverses conditions. 



Pour obtenir le sulfure de fer, j'ai employé le même 

 dispositif que précédemment. Une température plus élevée 

 n'est nullement nécessaire. 



A la place de la nacelle n^, j'ai introduit dans le tube 

 une petite éprouvette remplie de perchlorure de fer 

 sublimé, puis j'ai fait passer le courant d'hydrogène sec; 

 après un certain temps, lorsque le tube est rempli d'hydro- 

 gène, je chauffe de plus en plus fortement le perchlorure, 

 de manière à chasser les traces d'humidité qui se sont 

 fixées sur ce sel pendant les quelques instants qu'a duré 

 la manipulation; — dans ces conditions, une partie du 

 chlorure ferrique est réduite par l'hydrogène en proto- 

 chlorure, qui s'assemble en petites houppes de paillettes 

 nacrées très fines. En chauffant alors quelque peu plus 

 fortement, le mélange des chlorures se volatilise. En ce 

 moment on chauffe rapidement la nacelle «2, l'acide suif- 

 hydrique se forme en e, el aussitôt qu'il parvient dans la 

 partie CD du tube, tout le chlorure qui s'y trouve à l'étal 

 de vapeur est immédiatement précipité. 



Un trouble apparaît dans le tube et d'épaisses poussières 

 tombent au furet à mesurede la production des vapeurs. Le 

 sulfure de fer ne se fixe pas sur la paroi de verre el sa 

 formation est instantanée. Ces faits sont compréhensibles, 

 — car, tandis que le sulfure mercurique est notablement 

 volatil à 400°, les sulfures de fer sont des composés abso- 

 lument fixes à cette température; et par suite, de même 

 qu'en dissolution un précipité met un certain temps à se 

 faire lorsqu'il est quelque peu soluble dans l'eau, el qu'au 

 contraire celle précipitation est immédiate dans le cas 

 d'une insolubilité parfaite, il est à prévoir que, dans le 



