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se dissocie partiellement, et si l'excès d'hydrogène employé 

 empêche le soufre d'apparaître à l'étal isolé, il n'en est 

 pas moins vrai que chaque atome de soufre, provenant de 

 la dissociation d'une molécule d'hydrogène sulfuré, jouit 

 d'une liberté absolue de passer de telle molécule d'hydro- 

 gène à telle autre, pour reformer une nouvelle molécule 

 d'hydrogène sulfuré. Cet état dans lequel il se trouve est 

 donc analogue à celui dans lequel se trouvent les ions 

 d'une dissolution saline. A ce propos, des questions se 

 posent, mais, pour y répondre, il faudrait des recherches 

 nouvelles, car tout ce que l'on sait aujourd'hui c'est que 

 l'acide sulfhydrique et le chlorure mercurique sont de 

 très mauvais conducteurs de l'électricité (*) : mais les 

 températures auxquelles ont été effectués les essais en 

 question sont bien inférieures à 400°. 



Le procédé que j'ai utilisé pour la reproduction 

 artificielle de la métacinnabarite a déjà servi dans le temps 

 à Durocher (**), qui a appliqué cette réaction à la repro- 

 duction artificielle de toute une série de sulfures affectant 

 les formes naturelles. Les produits que Durocher a 

 obtenus par cette méthode générale de synthèse sont : la 

 blende, la pyrite, la galène, et les sulfures de bismuth, 

 d'antimoine, d'argent et de cuivre. Mais ces expériences, 

 faites dans un but exclusivement géologique, n'ont pas 

 été décrites; et, ces réactions pouvant offrir de l'intérêt à 



(*) Voyez : Ostwald : /fUtjem. Citent., II, pp. 776 et 778. 



(*•) Comptes rendus, t. XXXH, p. 823 (1851). 



Voyez également : Pelouze et I'uémy, Traité de chimie, t. II, 

 p. 949, et Flciis, Die kûnstlich dargcslelUen Mineralien (Introduc- 

 tion). 



