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la dissolution aqueuse. Mais le produit obtenu est cris- 

 tallin. C'est la modification noire de sulfure mercurique, 

 modification étudiée récemment par M. le professeur 

 W. Spring (*): le frottement avec un objet dur suffît pour 

 transformer cet enduit qui s'est appliqué sur le tube en 

 sulfure rouge. D'ailleurs, ces cristaux affectent les formes 

 caractéristiques de la métacinnabarite naturelle (**). 



D'ailleurs, pour me convaincre de ce fait que le sulfure 

 mercurique obtenu est bien le produit d'une double décom- 

 position et non pas le résultat de l'action des vapeurs de 

 soufre sur celles du sublimé, j'ai refait le même essai en 

 remplaçant le courant d'hydrogène par de l'anhydride 

 carbonique. L'expérience m'a montré que le chlorure 

 mercurique se volatilise dans la vapeur de soufre sans 

 subir la moindre altération : le sublimé vient se con- 

 denser, mêlé à la fleur de soufre, sur la partie froide du 

 tube à l'extérieur du fourneau. Nous pouvons donc con- 

 clure que la métacinnabarite obtenue est certainement 

 le produit d'une double décomposition, analogue à celles 

 que nous laissons s'effectuer dans une éprouvette au sein 

 de l'eau. 



Mais, nous devons le faire remarquer, cette expérience 

 ne dit que bien peu de chose. Le soufre vers les 400°- 

 450°, et dans cette atmosphère d'anhydride carbonique, 

 n'est pas du tout du soufre atomique, c'est S4 ou même 

 Se — , et son aptitude réactionnelle dans cet état de 

 polymérisation doit être considérablement affaiblie. D'un 

 autre côté, à cette même température, l'hydrogène sulfuré 



(') Zcitsch. f. anorg. Chemic, 7, p. 571. 

 (**) Ces cristaux seront décrits ultérieurement. 

 S"' SÉRIE, TOME XXIX. 



