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 (ou mieux, pour certains ions) n'ont pu être produites 

 dans les dissolutions de ces sels faites dans des liquides 

 autres que l'eau. Ainsi, l'hydrogène sulfuré ne décèle plus 

 le chlorure mercurique dissous dans l'éther anhydre ou 

 l'alcool absolu. 



Ces faits pourraient nous faire admettre que, pour que 

 l'échange entre les parties constituantes de deux composés 

 puisse se produire, il nous faut de toute nécessité une dis- 

 solution aqueuse, c'est-à-dire un milieu favorable à ce 

 mécanisme, — qu'en somme, l'action de l'eau prépare la 

 réaction et qu'elle est même indispensable. 



Pourtant, ce doit être là une erreur capitale. La chimie 

 des dissolutions aqueuses est une chimie quelque peu par- 

 ticulière et ce n'est pas là toute la statique chimique; voilà 

 tout. 



Bien peu d'essais sur les réactions de double décomposi- 

 tion en dehors de tout dissolvant, ont été entrepris. Ainsi, 

 Gustavson a étudié les réactions qui s'effectuent lorsqu'on 

 chauffe les mélanges de corps tels que CCI4, CBr4, B0CI3, 

 AsCIs, SnCl4, etc. Le mélange du tétrachlorure de carbone 

 et du bromure de bore donne, en l'absence de l'eau, dn 

 bromure de carbone et du chlorure de bore, et cette 

 réactions est accélérée par la chauffe; mais au bout d'un 

 certain temps il se produit un état d'équilibre, état d'équi- 

 libre qui, d'après Gustavson, semble être indépendant 

 de la température à laquelle on a chauffé le mélange. 

 Les nombreuses réactions qu'il a effectuées de la sorte 

 l'amènent à déduire de ses recherches cette conclusion 

 que, les doubles décompositions, en l'absence de l'eau, 

 dépendent des poids atomiques des éléments dont se com- 



