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de liquide épais et visqueux, dont l'analyse n'a pu être 

 faite. 



On peut déterminer et mesurer maintenant la différence 

 considérable qui existe entre l'acide cyanhydrique H=CN et 

 le nitro-méthane H3G-NO2, quant à l'extension de leur 

 pouvoir additionnel aux aldéhydes. 



L'acide cyanhydrique, HC-N, composé mono-hydro- 

 géné, ne peut s'assimiler qu'une seule molécule d'aldé- 

 hyde, 



lie = i\ CN 



I 



^ d'où HC - OH 



H3C - C < ^^ 



" CH3 



tandis que le nitro-méthane H3C-NO2, composé tri-hydro- 

 géné, doit pouvoir s'en assimiler successivement 1, 2 ou 3 

 et donner naissance à trois dérivés nitrés distincts, res- 

 pectivement primaire, secondaire et tertiaire, comme 



suit : H3C - 1N02 + f H3C - C < 2) 1 , 2 ou 3, d'où 



H,C-NO, CH5 CH- 



HC-OH HC-OlI HC-OII 



CH, HC - NO, iM, - (HO) HC - C - NO, 



I I 



HC-OH HC-OH 



I I 



CHî CH3 



Il y a entre le nitro-méthane et l'acide cyanhydrique, 

 sous le rapport de la capacité réactionnelle vis-à-vis 

 des aldéhydes, la même différence qu'entre l'ammoniaque 

 proprement dite et ses dérivés bi-substitués, tels que la 



