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 valions faites sur cet acide ne s'accordent pas , d'une manière 

 complète, avec les indications antérieures de M. Griess. 

 L'auteur de la note donne une hypothèse qui pourrait peut- 

 être expliquer l'isomérie, si toutefois un examen plus dé- 

 taillé ne démontre pas l'identité des deux corps. 



A côté de ces faits, qui présentent déjà un certain in- 

 térêt, la note de M. Dubois fait connaître une nouvelle 

 réaction , qui ne manquera pas d'attirer l'attention : c'est 

 l'action du chlorure de sulfuryle sur la benzine et sur le 

 phénol. 



L'action que le chlorure de sulfuryle exerce sur les sub- 

 stances organiques a été peu étudiée jusqu'à présent. Elle 

 le sera davantage à l'avenir, car cette substance, d'une 

 préparation difficile autrefois, est devenue accessible 

 maintenant, grâce à la méthode ingénieuse de préparation 

 imaginée par notre savant confrère, M. Melsens. 



Pour ce qui concerne l'action du chlorure de sulfuryle 

 sur les substances organiques, on aurait pu s'attendre à 

 voir ce corps se comporter comme le bichlorure du radical 

 sulfuryle, ou, au moins, comme le monochlorure du ra- 

 dical : ^^âC/. En réagissant sur la benzine, il aurait pu 

 donner naissance à la sulfobenzide, ou bien au chlorure de 

 sulfophényle. 



2 €, He -4- 4^, C/, = ^« l' I ^<>, + 2 II C^ 



ou : 



€« lie -f- -^-9-2 Cl, = ^6 IÎ5 . nS^a. G/ -i- H Cl 



M. Dubois démontre que la réaction se passe tout autre- 

 ment. 11 se dégage de l'anhydride sulfureux et de l'acide 

 chlorhydrique,et il se forme de la henzine monochlorée. Le 

 phénol produit une réaction analogue; il donne naissance 



