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 pour représenter Taclion du chlorure de sulfuryle sur la 

 benzine et le phénol : 



Gg He -4- >"v0-2 C/a = H Cl -+- Ce H^ .^O^, G/ 

 Ce He^-t- .'vO-a C/, = II Cl -\- €, U,^. .SO-, Cl. 



Au contraire, il se forme de l'acide chlorhydrique et de 

 l'acide sulfureux et on obtient des produits de substitu- 

 tion chlorés du benzol et du phénol. 



Ainsi : Cg H^ -H ^-G-^ C/^ = .^O-^ -+- H G/ -+- Gg H^ Cl 



Gg HçO- -+- ^0-2 G/2 = ^e-, + H G/ -t- Ce H5 CIO-. 



La réaction se passe donc comme si le chlorure de sul- 

 furyle se décomposait en ses éléments, l'anhydride sulfu- 

 reux et le chlore, comme s'il se dissociait de façon à 

 laisser agir le chlore isolément. 



La benzine n'est attaquée parle chlorure de sulfuryle ni 

 à la température ordinaire, ni à la température d'ébulli- 

 lion du mélange; mais si les deux corps sont chauiïés 

 en tubes scellés à 150% l'attaque s'établit parfaitement. 

 Au bout de quatre heures, les tubes sont ouverts et l'on 

 constate une pression intérieure très-forte, due à l'acide 

 chlorhydrique et à l'acide sulfureux; le contenu des tubes 

 est soumis à la distillation; il consiste presque entière- 

 ment en un liquide dont le point d'ébullition est inférieur 

 à 140" et qui, rectifié, passe entièrement à 137° et a les 

 propriétés et la composition du benzol monochloré. Le ré- 

 sidu de la distillation consiste en une quantité très-faible 

 d'une matière noire, poisseuse. 



Le phénol est attaqué avec bien plus de facilité que la 

 benzine et l'action commence déjà à la température ordi- 

 naire; au bout de fort peu de temps, le mélange s'échauffe 



