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La façon dont j'envisageais Taclion du chlorure de sul- 

 i'uryle sur le phénol m'engageait à reprendre l'expérience, 

 et je le fis de la manière suivante : 



Quatre cent soixante grammes de phénol sont soumis à 

 l'action d'un courant lent de chlore; l'attaque commence 

 immédiatement et l'on ne doit pas négliger de refroidir 

 le vase contenant l'acide phénique. Au bout de douze à treize 

 heures de contact, on distille le produit; on recueille d'abord 

 le phénol inaltéré, puis, de 2i5° à 225° une substance qui, 

 rectifiée, donne le chlorophénol. Les premières portions 

 sont soumises de nouveau à l'action du chlore, et l'on peut 

 ainsi obtenir rapidement une quantité considérable d'acide 

 monochloré. 



Je n'ai pas constaté la formation de produits bouillant 

 à une température supérieure à 225°; le phénol monochloré 

 est donc bien le premier produit de l'action du chlore sur 

 le phénol. 



L'acide binitré, préparé par M. Griess, semble différer 

 de celui que j'ai obtenu ; si l'examen détaillé de ces corps 

 confirmait l'isomérie et non l'identité de ces deux subs- 

 tances, une seule explication serait possible; par suite de 

 circonstances particulières, dans lesquelles M. Griess opé- 

 rait, il se sera peut-être formé du bichlorophénol et même 

 du trichlorophénol ; le premier de ces deux corps, sous 

 l'influence de l'acide nitrique, aura peut-être échangé la 

 moitié de son chlore contre le radical N-B^c,; cette hypothèse 

 est déjà faite par M. Griess , et il constate en même temps 

 que le phénol trichloré, bouilli avec l'acide nitrique, ne 

 donne pas de produit nitré. 



L'étude de l'acide phénique monochloré soulève une 

 question assez intéressante; la remarquable théorie que 

 M. Kekulé a exposée sur la constitution des corps aroma- 

 tiques explique les nombreux cas d'isomérie connus jus- 



