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devoir sa copieur à la dissolution d'un hydrate de la matière 



verte. 



La pourpre est-elle produite, comme on le croit généralement, 

 par un phénomène d'oxydation, ou bien résulle-t-elle, en réalité, 

 d'une réduction? C'est ce que je vais examiner. 



1° Quand on met en présence d'un corps oxydant, eau oxygénée, 

 bichromate de potasse, par exemple, le résidu verdâtre abandonné 

 par l'éthcr, on n'obtient pas de pourpre, même en opérant à chaud. 

 Avec l'acide hypochloreux, oxydant très énergique, mais qui dégage 

 du chlore, la pourpre est détruite. 



i2° D'autre part, si l'on met le même résidu en présence de l'amal- 

 game de sodium et à la température ordinaire, il ne se modifie pas ; 

 mais si, pour remplacer la radiation solaire, on a recours à une 

 énergie étrangère, si l'on chauii'e, on a une poudre rouge sombre 

 qui ressemble beaucoup à la pourpre. 



Pour faire cette expérience, on met le résidu éthéré dans un tube 

 contenant de l'eau et de l'amalgame de sodium. On plonge le tube 

 dans une solution de bichromate de potasse chauffée au bain-marie. 

 Le bichromate de potasse arrête les rayons photogéniques; on peut 

 opérer dans un laboratoire ordinaire, et la transformation qui s'ef- 

 fectue ne peut être attribuée qua la réduction produite sur la subs- 

 tance purpurigène par l'amalgame de sodium. Cette substance est, 

 dira-t-on, altérable par les radiations rouges et infra-rouges; c'est la 

 cause de la transformation de la matière en une poudre rouge ; mais 

 alors pourquoi, dans les mêmes conditions d'expérimentation, le 

 résidu éthéré soumis à un corps oxydant n'a-t-il point donné de 

 pourpre? 



3° La pourpre, chauffée en présence de l'amalgame de sodium, 

 reste intacte. 



4° La pourpre, chauffée dans une solution de bichromate de po- 

 tasse, pure ou additionnée d'acide sulfurique, devient vert cendré, 

 |)uis blanche. 



;» Si l'on expose aux rayons du soleil la substance verte obtenue 



