NOTES ET REVUE xxxi 



J'ai dû m'en tenir à elle, les modifications que j'ai tentées s'étant 

 montrées sans avantage. La très petite quantité d'eau de mer qu'elle 

 contient est tout à fait nécessaire. 



J'ai essayé aussi une eau de mer artificielle faite avec les princi- 

 paux éléments de l'eau de mer, mais à concentration double et sans 

 calcium : 



. NaCl 54 =0,923 



KCl 1,20 = 0,016 



SO* Mg TH^O... 6,80 = 0,027 

 MgCP 6H20... 10,10 = 0,050 



KBr 0,01 = 0,00008 



H^OQ.Sp.l litre 



1,016 



Elle m'a donné parfois des résultats équivalents, mais moins 

 fidèles, et je l'ai finalement abandonnée. Enfin, j'ai essayé diverses 

 solutions où une certaine proportion des électrolytes avait été rem- 

 placée par du saccharose. La meilleure a été : 



NaClà2 1/2n. 50 = 0,750 



Sucre à n 18 = 0,180 



Eau de mer. .. 36 = 0,187 



H^O 16 = 0,000 



1,117 



La nécessité d'une concentration moléculaire sensiblement plus 

 forte que les précédentes s'explique par la diminution du 

 coefficient total d'ionisation. 



Elle m'a donné des résultats parfois très bons, mais en somme, 

 elle ne vaut pas la première solution. 



2° Adjuvants. — Je les classerai ^d'après leur nature chimique. 



Alcalins. — L'alcalinisation de la liqueur, ainsi que je l'ai, 

 montré l'an dernier, augmente dans une proportion considérable 

 l'efficacité du réactif. J'ai, choisi le sulfite de soude. Il agit mieux 

 que les autres alcalis essayés (soude, potasse, phosphates alcalins et 

 surtout queAzH^ très nocif), ce quisemble indiquer une action spéci- 

 fique indépendante de l'alcalinité. Comme les autres alcalis, il gène 

 pour l'addition de beaucoup de sels à métaux lourds, avec lesquels il 

 donne un précipité. Mais, avec les proportions employées, cela ne 

 contrarie ni l'action du sulfite ni, généralement, celle du métal. 



