ÉTUDES EXPÉRIMENTALES CHEZ LES ÉCIIINODERMES. -297 



laii'c; j\nCI passableinont favorable; KCl trôà favorable. La solution 

 la plus efficace contenait exactement (simple coïncidence) une molé- 

 cule-gramme par litre, soit de KCl pur, soit d'un mélange de deux 

 parties de A'C/ pour une partie deVVr/^V, et était mélangée par parties 

 égales à l'eau de mer naturelle, La concentration moléculaire du 

 mélange peut être exprimée de la manière suivante, en représentant 

 l'ensemble des sels de l'eau de mer, dont la concentration est 0,320*, 

 par Sm et les divers sels ajoutés par leur formule chimique, et en 

 prenant pour unité la concentration de la solution normale. Ainsi : 



Sm 0.317 ) 



KCl 0,333 [ 0.810 



NaCl ... 0.166 ) 

 indique un liquide composé de 317 millièmes de molécule-gramme 

 des sels de l'eau de mer, de 333 millièmes de molécule-gramme 

 de KCl, et de 166 millièmes de molécule-gramme de NaCl pour un 

 litre de liquide. La concentration moléculaire totale est de 816 mil- 

 lièmes de molécule-giamme-. 



* Cette concentration est calculée sur 33-', .'i de matières salines par litre et en pre- 

 nant pour base la composition de l'eau de mer d'après l'analyse de Dittmar. Elle 

 donne : 



Xa<U !>5''',9i6 par litre. Concentration : o,44'5o 

 KCl 3 ,626 — — 0,0487 



— o,oi3i 



— 0,0088 



— 0,0047 



— 0,0012 



— o,ooo5 



0,5200 

 Le chiffre total de la salinité est peut-être un peu fort pour une eau prise près des 

 côtes, et surtout celui du CO^Cn pour une côte granitique. 



- Pour désigner la proportion des substances salines actives dissoutes dans les 

 liquides employés, on indique d'ordinaire le poids de la substance et celui du dissol- 

 vant : on dira par exemple que la solution physiologique de IVaCI contient 7 grammes 

 par litre. Lœb a proposé, comme plus scientifique, de prendre pour base de la 

 notation la concentration moléculaire : il prépare une solution contenant, par exemple, 

 2 1/3 molécules-grammes par litre des divers sels employés et indique combien de 

 centimètres cubes d'eau de mer, d'eau distillée et de cette solution entrent dans le 

 mélange : cela a l'avantage de mettre en relief la concentration moléculaire, c'est-à- 

 dire le nombre relatif de molécules et, dans une certaine mesure, la pression 

 osmotiipie des substances étudiées. Mais c'est faire les choses à moMié tpie de 

 caractériser les mélanges, comme le fait Likb, par le nombre qu'ils contiennent de 

 centimètres cubes de solutions arbitraires. 



.le propose donc une notation plus rationnelle, dans bupielle chaque mélange est 



