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Ij' ili-l.iil il''- «•\|>i''ri''ii''i's csl doiiiK' il.iiis l.i note (M-tIcssoiis *. 



iK-liiii i.îir riii.li<'.iii.>n.lrs coriis .•iilr.iiit dans sa cuinposition \Siii pour l'cnseinblc des 

 sels di- IVaii de in<r, <t l'"'"" furiiiiilr fliimiqiie pour les Sfls ajoiilés), suivie d'un 

 chiffr.- indicpinnl le nombre de molicuics-çrammes de ces sels contenus dans un litre 

 du niéianiT'". 

 Par exemple: 



AY7/ 0,200 ' o/lâo 



.Vf/O/ 0,100 ) 



si"-iiilie un Mii'lanni' d'eau de mer, dont la eouceutration est, abaissi-e di- o,r)«o à o,3r)0 



et de deux solution»;, l'une de KCl à la concentration de 0,3 et de NuCl à la concen- 



Iralion d<- 0,1. On lit tout de suite (pi'il y a dans le mélange, pour la quantité de licpiide, 



eonlenani en tout Oyo molécules, 3r)0 moléculcK des sels normaux de l'eau de mer, 200 de 



•11-1 ■^■'•o 1 

 h'CI et lod de XoCI ; on voil auNsi (pie la concentration des sels marins est les ■^~ de ce 



qu'elle était dans l'eau de mer naturelle, ([u'elle est les de ce (pi'ellc serait dans 



la solnlion iionnale, et (pie celle des sels ajoutés est -^^ de celle de la solution 



normale i>our le AV.'/ et pour le NaCl , 



Pour préparer une telle solution, on prendra 35o''""' d'eau de mer pour 520'"""' du 

 mélantfe final. Pour savoir combien il faut de centimètres cubes de la solution nor- 

 male de KCl, on remarquera que ces x""'», dans la quantité totale de 5ao'^°"^, auront 



une concentration de ^ qui devra être éo-ale à 0,2 ; d'où x=r52oXo>2 = io4''""'. Pour 

 ;)SO ' 



,V«^/, •= — = o, I ; d'où x' = '^y'•. Kii tout Sm + x + x' = Sjo + io4 4- ri2 ^= 'k)C) ; et 

 ;)20 (III 



comme il faut avoir nso''""" de mélange, on ajoutera i4''''' d'eau distillée. La charrie 



du calcul à l'aire incombe à l'auteur et ne doit pas être laissée au lecteur comme c^la 



nrrive avec la notation de Likb. D'une manière n-enerale : 



Si l'on appelle c, c', c", C les concentrations moléculaires partielles et totales sur 



lesquelles on veut opérer, v, v', v", V les volumes employés, on a c -f- c' -\- <" = C ; 



v-(- v'-|- v" = V; et, si l'on part des solutions normales, c=: -r^, ''=^v^' *"^^~V~" 



V est fixé arbitrairement selon les convenances: ce n'est point une inconnue ; v, v', v" 

 sont les vrais inconnues; c, c', c" sont les variables expérimentales dont on étudie les 

 effets en les faisant passer par des séries méthodiques de valeurs successives. Le 

 nombre des écpialions dépasse de i le nombre des inconnues, en sorte que, parmi les 

 variables expérimentales, une est déterminée et ne dépend pas de l'expérimentateur: ce 

 sera C si celui-ci clioisit arbitrairement c, c' et c", ou l'une de ces dernières, s'il 

 choisit les autres et C. 



On peut, d'autre part, partir des concentrations moléculaires pour envisager les 

 jiressions osmotiques ; les unes et les autres varient dans le même sens ; mais il ne 

 faudrait pas les considérer comme proportionnelles et déduire les pressions des 

 concentrations en les multipliant simplement par la pression de la solution normaiv 

 (23»"-, 3')) et par le coel'fieient de dilatation (i -\-o,oo?,i\-]t). Il faut tenir compte, en effet, 

 du coefficient de dissociation (coefficient / de Vax t'Hoff), variable avec la concen- 

 tration de la solution et avec la nature du sel. Cette cause modificatrice rend la 

 l>ression réelle plus grande (pie la pression calculée. Pour l'eau de mer, Lœb iiidi(pie 

 une pression osmoli(pie approximative (trouvée expérimentalement sans doiitel de 

 — = o/iaf.. 



' Comparaison des sels entre eux : 



Kxpcrienee du 3i mai: conditions très favorables, belle réussite. Les nivelles ont 

 etc exauiinees le soir même pour les seirmentations, le lendemain ])0ur les blastules. 



